时间:2018-03-17 05:18:42
1、填空题 材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置为?，镍的基态电子排布式为?。
（2）在配离子[Ni(NH3)4]2+中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为?，这三种元素电负性由大到小的顺序为?；配体NH3中N原子的杂化方式为?。
（3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有?个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度的数学表达式为?g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化简）。
参考答案：（1）第四周期第ⅠB族（2分）? 1s22s22p63s23p63d84s2（2分）
（2）N>O>C （2分）? O>N>C （2分）? sp3杂化（2分）
（3）12（2分）?
（3分）
本题解析：
（1）依据铜的原子结构示意图可知其在表中的位置。
（2）注意考虑第一电离能时N的半满结构，其余按元素周期律来。N的周围有3 个电子对和1 个孤电子对。故为sp3杂化。
（3）观察可得是12个。分子为一摩尔晶胞（一个晶胞，有1个镁原子，一个C原子，3个镍原子）的质量，分母为对应的体积。
本题难度：一般
2、简答题 元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为______，B的化学式是______．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol?气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是______?（填字母代号）．
A．+99.7kJ?mol-1? B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1? D．-241.8kJ?mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式______．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式______．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为______．
参考答案：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1，故选B；
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2 、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol，故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O，N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为
，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL?1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL?1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置．
参考答案：由题意可知，MCO3～MSO4～H2SO4，则n（MCO3）=n（H2SO4）=0.05L×1mol/L-0.03L×1mol/L=0.02mol，
则M（MCO3）=4g0.02mol=200g/mol，
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140，
答：这种同位素的质量数为140；
（1）设质子数为x，则中子数为1.5x，则x+1.5x=140，解得x=56，即为Ba元素，该原子符号为14056Ba，
答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为84，该原子符号为14056Ba；
（2）Ba的质子数为56，其原子结构中有6个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表中第二周期第ⅡA族，答：该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
[? ]
A．N2
B．PCl3
C．PCl5
D．CO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
A．离子化合物
B．化学式为CsF2
C．共价化合物
D．室温为气体
参考答案：A
本题解析：Cs是ⅠA族元素容易失去一个电子形成阳离子，F是ⅦA族元素，容易得到一个电子形成阴离子，故Cs和F形成的应为离子化合物，化学式为CsF，它在室温时以固体形式存在，形成离子晶体。
本题难度：简单