时间:2018-03-17 05:16:03
1、选择题 常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（?）
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
参考答案：C
本题解析：0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合，生成了0.15mol/L的NaY溶液 ，因为混合溶液的pH=9，所以说明了NaY为强碱弱酸盐，混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-5 mol/L，故A错误；根据电荷守恒可以得到，c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；根据物料守恒可以得到c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，代入c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得到c(Y-)+c(OH-)=c(Y-)+c(HY)+c(H+)，化简得到c(OH-)-c(HY)=c(H+)，因为pH=9，所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L，故C正确；c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.15" mol/L，故D错误。
点评：本题考查了电荷守恒、物料守恒的知识，本题有一定的综合性，对该知识理解有一定的要求，该题难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol·L－1
B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1
D．1×10－10 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A．红磷和白磷
B．1g H2和2g H2
C．3molC2H2和1molC6H6
D．葡萄糖和果糖
参考答案：B
本题解析：A．等质量的红磷和白磷的能量多少不同，因此燃烧热不相等，错误；B． 1g H2和2g H2由于质量都是不同，所以反应放出的热量就不同，但是燃烧热是1mol的氢气完全燃烧产生液态水放出的热量，与物质的多少无关，正确；C． 3molC2H2和1molC6H6尽管含有的C、H元素的物质的量相等，但是它们是不同的物质，而且物质的状态不同，因此燃烧热不同，错误；D． 葡萄糖和果糖是不同的物质，因此它们的燃烧热不同，错误。
考点：考查影响燃烧热的条件的知识。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列叙述不正确的是?（?）
A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：
A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；
B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；
C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。
参考答案：C
本题解析：较低的温度下把金属从矿石中提取出来,降低能耗，故A项正确；催化剂能降低活化能，可以使反应在较低温度下进行，提高反应速率，起到节能效果，故B正确；通过降低其产量来节能，不符合实际，故C错误；铝热反应就是铝粉和金属氧化物反应，故D正确。
考点：本题考查化学反应与能量。
本题难度：一般