时间:2017-11-11 04:23:31
1、计算题 （本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
| 实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
| 1 | 60 mL | 0 |
| 2 | 80 mL | 0.78 g |
| 3 | 180 mL | 5.46 g |
参考答案：（1）70（2分），150（2分）?（2）72 %（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，前60ml盐酸是中和过量的氢氧化钠的。0.78g沉淀是0.01mol，所以根据方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓可知，需要盐酸是0.01mol，其体积是10ml，因此开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于80ml－10ml＝10ml。当沉淀最大时，溶液中生成氯化钠是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，需要盐酸是150ml。
（2）生成的氢氧化铝是（0.15L－0.07L）×1.0mol/L＝0.08mol，则铝的质量是0.08mol×27g/mol＝2.16g，其质量分数为
。
本题难度：一般
2、选择题 已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是
A．密度约为1.96g?L-1的CO2
B．物质的量为0.5 mol的 H2
C．质量为14 g 的 N2
D．质量为35.84 g的SO2
参考答案：D
本题解析：10升氧气的质量为16克，即得20升氧气的质量为32克，即1mol氧气在该条件下的体积为20L；所以11.2L气体的物质的量为0.56mol；
A错，11.2L气体的质量为22克，即物质的量为0.5mol；B错；C错，质量为14 g 的 N2的物质的量为0.5mol；D正确，质量为35.84 g的SO2的物质的量为0.56mol；
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )
A．1mol/L Na2SO4溶液200mL
B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
D．1mol/L NaHCO3溶液300mL
参考答案：B
本题解析：1mol/L Na2SO4溶液200mL，n(Na+)为0.4mol；0.9mol/L Na3PO4溶液200mL ，n(Na+)为0.54mol；2.5mol/L NaOH 溶液100mL，n(Na+)为0.25mol；1mol/L NaHCO3溶液300mL，n(Na+)为0.3mol。所以B项中Na+的数目最多。答案选B。
考点；物质的量计算
点评：本题根据n=cV来计算。
本题难度：一般
4、选择题 关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中含1molNa2SO4[
B．Na+的浓度为1mol·1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液
参考答案：D
本题解析：A错，无溶液体积无法计算物质的量；B错，Na+的浓度为2mol·1-1；C错，溶剂的体积为1L而不是溶液的体积是1L，所以无法计算；D正确；
本题难度：简单
5、选择题 将5 mol· L-1 HCl溶液和1mol·L-1 HCl溶液混合，配制2mol· L-1HCl溶液，请问需要5 mol·L-1 HCl溶液和1mol·L-1 HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）?（ 
?）
A．1：3
B．3 ：1
C．1：4
D．4：1
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般