时间:2017-11-11 04:23:31
1、填空题 (10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18．4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
参考答案：（1）②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 （2）5．4 ①（3）B
本题解析：（1）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，不要用到的是②④⑥。配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到容量瓶，所以还缺100 mL容量瓶、玻璃棒。（2） 溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18．4mol/L ×V浓="1mol/L" ×100 mL ，得C浓=5．4 mL。量筒选用10 mL。（3） A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 ，会造成浓度偏大，因为浓硫酸稀释的时候放热，所以温度较高，在较高温度下进行定容，待冷却后体积就会变小，造成浓度偏高。C．烧杯没有洗涤会损失部分硫酸，造成浓度偏小。D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，配出的溶液体积偏大，浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下，氧气的密度为
g·L
，则氢气的密度为（）。
A．g·L
B．
g·L
C．
g·L
D．
g·L
参考答案：D
本题解析：在同一状况下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故H2的密度是同条件下O2的。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．0.8mol CO2
B．标准状况下22.4L氨气
C．10.8g水
D．3.01×1023个氯分子
参考答案：A、0.8mol CO2的物质的量为0.8mol；
B、标准状况下22.4L氨气为1mol；
C、10.8g水的物质的量为10.8g18g/mol=0.6mol；
D、3.01×1023个氯分子的物质的量为0.5mol；
由N=nNA可知，物质的量越多，含有分子数目越多，故标准状况下22.4L氨气含有的分子数目最多，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A．2:1
B．1:2
C．1:l
D．1:4
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比是气体的物质的量浓度之比，设氯化氢和氨气的物质的量分别是a和b，则根据同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH，气体所含的原子个数相等可知2a＝4b，所以a:b＝2:1，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
参考答案：C
本题解析：解此类题要注意1、理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)2、注意相关概念的理解3、注意审题细节①微粒种类②气体摩尔体积适用条件③物质的组成和结构④物质间的反应及特点⑤电离和氧化还原反应。A、标准状况下，酒精不是气体，22.4L酒精含有的分子数大于1 NA，错误；B．常温常压下,1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，错误；C、通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA，正确；D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，缺少溶液的条件，无法计算Cl-个数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。
本题难度：一般