1、选择题 向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4三种盐溶液的体积之比为（ ">
时间:2017-11-11 04:11:24
1、选择题 向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4三种盐溶液的体积之比为（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．2：3：6
D．6：3：2
参考答案：加入等体积等浓度的BaCl2溶液，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，说明浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4溶液中含有的SO42-物质的量相同，
令BaSO4的物质的量为1mol，则：
n[Al2（SO4）3]=13n（BaSO4）=13×1mol=13mol，
n[（NH4）2Fe（SO4）2]=12n（BaSO4）=12mol，
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol，
因浓度相同，结合n=cV可知浓度相同条件下，溶液体积之比等于溶质物质的量之比，故需要三种硫酸盐的体积之比为13mol：12mol：1mol=2：3：6，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 （10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mfiddm1qqof.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式 ，该反应中稀硝酸体现 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。
参考答案：（1） Cu、O（2分） 1.12（2分） （2）3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O
氧化性、酸性（每空2分） （3） 2.2mol?L－1（每空2分）
本题解析：（1）CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，则S元素的化合价是—2价。根据方程式2CuFeS2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mfiddm1qqof.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu2S+2FeS+SO2可知，在反应中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，氧元素的化合价从0价降低到—2价，得到2个电子，则被还原的元素是Cu、O。S元素的化合价部分从—2价升高到＋4价，失去6个电子，因此若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的物质的量为0.3mol÷6＝0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，则1mol硫化亚铁失去4mol电子。HNO3的还原产物为NO，氮元素得到3个电子，因此根据电子得失守恒可知Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O；该反应中有NO和硝酸铜产生，因此稀硝酸体现氧化性和酸性。
（3）21.6g Cu2O的物质的量是21.6g÷144g/mol＝0.15mol，加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，因此反应中转移0.3mol电子，则根据电子得失守恒可知NO是0.3mol÷3＝0.1mol，即被还原的硝酸是0.1mol。在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，这说明溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠的物质的量是1mol，则未被还原的硝酸是1mol。原硝酸的物质的量浓度为（1mol＋0.1mol）÷0.5L＝2.2mol/L。
考点：考查氧化还原反应的应该判断与计算
本题难度：困难
3、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2＋8NH3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b4jaw1vvwhx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pjars3v3p5e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列化学用语使用正确的是（?）
A．F－离子的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ggdkuqwzkaj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．水分子的球棍模型：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0zmpcgvqcc5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．HCN分子的结构式：H—C≡N
D．二氧化碳的电子式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ewohd4q1w35.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=\" \" : : : .（要求写出最简比）
参考答案：（1）IO3－+5I-+6CH3COOH=\"3I2+3H2O+6CH3COO- \" （2分）
（2）6：15：30：5 （2分）
本题解析：略
本题难度：一般