时间:2017-11-11 04:11:24
1、填空题 我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）
参考答案：（1） 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O 2.5NA或者1.51×1024
（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色 ② 21.2
本题解析：（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O 。 在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为：KIO3---3I2--6S2O32－.n(Na2S2O3)=2.0×10－3 mol/L×1.0×10－2 L=2.0×10－5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10－5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平及加碘食盐碘含量的测定的知识。
本题难度：一般
2、选择题 某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6?mol?H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45?mol?H2
C．常温下与足量2?mol/L?H2SO4反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间
参考答案：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2?mol/L?H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g24g/mol=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6?mol之间，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A、有1个氧原子? B、有2个氧原子
C、有1个A原子? D、有2个A原子
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
由题意得方程式为：A＋O2=2B，由质量守恒，B中有一个氧原子。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，不正确的是?（?）
①同一元素的不同核素互成为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Kap不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．①③④⑦
B．②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦
D．③④⑤
参考答案：D
本题解析：③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，④Kap与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关。⑤蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加，都是生成
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学用语正确的是
A．Fe的价层电子排布式是：3d64s2
B．
的电子排布式可简写为
C．NH4Cl的电子式为
D．氯离子结构示意图为：
参考答案：A
本题解析：根据构造原理可知，选项A正确；B不正确，应该是1s22s22p63s23p63d104s24p5；C不正确，氯化铵的电子式是
；氯离子的最外层电子数是8，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、电子排布式和轨道表达式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：一般