1、选择题  下列有关实验操作正确的是
?
[? ]
A．称量氢氧化钠固体?
B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C．配制150mL 0．10mol/L盐酸?
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

2、选择题  下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是

3、实验题  （12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是?；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是?；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是?。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

?
则该产品的纯度是____?，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____?。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗? B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗?D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

4、选择题  浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(? )
?

A．6剧毒品
B．4遇湿易燃物品
C．8腐蚀品
D．6有害品（远离食品）

5、选择题  某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂。该同学认真分析后认为可能的原因有：
①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；
④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热过程中没有及时上下移动试管；⑥没有进行预热。
你认为该同学提出的原因可能正确的是
[? ]
A．①③⑥
B．②④
C．②③⑥
D．③④⑤

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