时间:2017-11-11 03:50:38
1、选择题 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积
[? ]
A．a=b=100mL
B．a=b=1000mL
C．a>b
D．a
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后，下列微粒浓度减小得最多的是
[? ]
A. CH3COOH
B. OH-
C. H+
D. CH3COO-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 ①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．
参考答案：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案为：＜；CH3COOH?CH3COO-+H+；
②该溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液的体积相同，所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；室温下溶液pH=7时呈中性，该温度下pH=6.5时溶液呈中性，说明促进了水的电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水的电离，所以该温度大于室温，
故答案为：高于；升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，不属于电解质的是
A．氢氧化钠
B．硫酸
C．蔗糖
D．氯化钠
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般