1、填空题 CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016 ">
时间:2017-11-11 03:48:16
1、填空题 CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/51ym13prhrd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：??。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是?。
（3）NH3中N原子的杂化方式为??；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为?。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有??（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式??。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2）C O N（3）sp3?平面正三角形
（4）CO2或N2O?CaCN2 ＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑
本题解析：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>O>C。（3）NH3中N形成3个600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nbhsgsbt1i0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3。CO32－中C价层电子对数=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/v5cwwv5ow51.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，C与3个O成键，空间构型为平面三角形。（4）等电子体原子数相同、价电子数相同。C2-与O原子数相等，所以与CN22－互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等。CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3。
本题难度：一般
2、选择题 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论?②卢瑟福的原子结构行星模型
③波尔提出的原子力学模型?④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①④②③
B．①②④③
C．②①④③
D．①③②④
参考答案：A
本题解析：首先道尔顿提出的原子论，然后汤姆生提出的葡萄干面包原子模型，然后卢瑟福通过散射实验，提出原子结构行星模型，最后波尔提出原子力学模型，故A项正确，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是?
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常见简单阴离子X600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/loqwancpq2o.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
D．若X能形成XO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bj3owh5volc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">、XO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nmqucdk2izt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和X2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bj3owh5volc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，Y能形成YO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4iqlmswgguv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和XO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ux1s15qecu4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，则X、Y一定在同一周期
参考答案：BD
本题解析：根据题意，符合条件的X可能为6C或16S。X元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族。A错；Y的非金属性比它强时，一个原子所得电子不一定比它少(如：N原子得电子比S原子多，O原子与S原子同)，C错。
本题难度：一般
4、选择题 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族
参考答案：B
本题解析：
答案：B
B不正确，过渡元素中Ⅷ族不是副族元素。
本题难度：一般
5、填空题 短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了?个原子轨道 。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显?（填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为?。
（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是?（填离子符号）；AB2 分子的电子式
是?。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为?。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式?。
参考答案：（1）8? (2)碱性? CO32- + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pzdo2vetstv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3- +OH-
(3)Al3+?；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e0p4fjrlzpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">； BeO + 2OH-＝BeO22- + H2O
(4)SiCl4 + 3H2O＝4HCl + H2SiO3↓
本题解析：C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，这说明C一定是钠元素。B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；且AB的原子序数小于钠元素的，所以B应该是氧元素。由于D的原子序数大于钠元素的，所以D是Al元素。A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，所以A元素的最外层电子数是4个，即A是碳元素。A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等，所以F的最外层电子数是7个，则F是氯元素。D和E是相邻两种元素，其中E的原子序数大于铝的，小于氯元素的，则E是Si元素。
（1）根据构造原理可知，Si元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p2，则Si元素基态原子的核外电子占用了8个原子轨道。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物碳酸钠，溶于水水解显碱性，水解方程式是CO32- + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4qjeurque0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3- +OH-。
（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D三种元素离子半径最小的是Al3+；CO2是含有极性键的共价化合物，电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e0p4fjrlzpp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；M元素与D元素位于不同主族，但二者的电负性相近，所以M是Be元素，氧化铝是两性氧化物，则氧化铍能溶于氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是BeO + 2OH-＝BeO22- + H2O。
（4）根据原子守恒可知，生成的两种酸应该是盐酸和硅酸，反应的化学方程式是SiCl4＋3H2O＝4HCl＋H2SiO3↓。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般