1、选择题 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：
时间:2017-11-11 03:48:16
1、选择题 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：
A.原子半径:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol
参考答案：C
本题解析：由0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）可知，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，则甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素。A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；C、H元素与C元素形成的原子个数比为1:1的化合物有多种，例如乙炔、苯、苯乙烯等，故C正确；D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，所以溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH－、H2O、F－
B．NH3、NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q20i0eku1n2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、NH
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C．H3O＋、NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q20i0eku1n2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、NH
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D．HCl、F2、H2S
参考答案：D
本题解析：A中质子数不同，电子数相同。B中质子数不同，电子数相同。C中也是质子数不同，电子数相同。选项D中质子数相同都是18，电子数也相同，也是18。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （14分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为?（填序号）。
A．离子键? B．极性共价键? C．非极性共价键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式?。
（3）下表为Y和Z实验的部分内容
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。 |
| ② | 在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。 |
| ③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。 |
参考答案：（1）AC；（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；
（3）AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；NaCl和Al2O3；
（4）S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
本题解析：根据焰色反应可知均为钠盐，固体化合物X为过氧化钠，Y 为Na2S2O3，Z为NaAlO2?。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
本题难度：一般
5、选择题 某元素X所形成的分子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2i1zt4epc3j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是?(? )
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的原子质量数为81
C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/m3zc4gedckw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的平均相对分子质量为159
参考答案：B
本题解析：根据X元素可以形成3种分子可知，X应该有2种同位素。根据分子的相对分子质量可知，同位素的质量数分别是79和81。又因为三种分子的物质的量之比是7：10：7，所以两种同位素原子的个数之比是1:1的，则质量数为79的同位素，其原子质量分数小于50%，X的平均相对分子质量是80，则分子的平均相对分子质量是160，因此正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础性知识考查与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是借助于数学中的排列组合得出含有2种同位素原子，然后在根据元素相对原子质量的计算依据，并结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
本题难度：简单