1、选择题 下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(? )
A．H3O+
B．BF3
C．CF2Cl2
D．PCl5
参考答 ">
时间:2017-11-11 03:48:16
1、选择题 下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(? )
A．H3O+
B．BF3
C．CF2Cl2
D．PCl5
参考答案：C
本题解析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dtjfqhc5juv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X > Z > M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
参考答案：BD
本题解析：由关系图可知X是O；Y是F；Z是Na; M是Al；N是Si；R是Cl.A. F的气态氢化物HF的水化物是弱酸，无最高价氧化物的水化物；而Cl的气态氢化物HCl的水化物是强酸，其最高价氧化物的水化物HClO4是强酸。错误。B.O2-、Na+、Al3+是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径就越小。正确。C．由O与Si两种元素组成的化合物SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O，也能与强碱发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。错误。Na的活动性很强，当将其放入AlCl3溶液使，首先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；发生反应的产物继续发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。因此不能把Al从溶液中置换出来。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关说法正确的是 （?）
A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动
参考答案：C
本题解析：小黑点来表示电子在核外出现概率的统计,小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大.故本题选C。?
本题难度：一般
4、选择题 下列气态氢化物最稳定的是?（ ）
A．SiH4
B．PH3
C．H2S
D．HCl
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是
A．38Sr是第3周期ⅡA族元素
B．Sr的离子半径比Kr（氪）的原子半径大
C．Sr的碳酸盐受热会分解
D．Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱
参考答案：AB
本题解析：38Sr是第5周期元素，A不正确。Sr离子和Kr的核外电子排布相同，原子序数越大，微粒半径越小，锶的原子序数大于氪的，B不正确。同主族元素，性质相似，且自上而下金属性逐渐增强，所以C、D均正确。答案选AB。
本题难度：一般