1、选择题 下列说法正确的是
A．14C与14N互为同位素
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．H2与CH4互为同系物
D．SO2与SO3互为同素异形体
时间:2017-11-11 03:35:50
1、选择题 下列说法正确的是
A．14C与14N互为同位素
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．H2与CH4互为同系物
D．SO2与SO3互为同素异形体
参考答案：B
本题解析：B．葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
本题难度：简单
2、选择题 ．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是
A．分子中有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ni2p2sgq2rh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键也有
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5mv0dsy0l5y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol
参考答案：D
本题解析：sF5一CF3的结构为 ，所以分子中有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ni2p2sgq2rh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键无
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5mv0dsy0l5y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，含有烷烃结构，所有原子不可能在同一平面内，0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为9.4 mol，因此C正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小
参考答案：C
本题解析：A、金属性越强，第一电离能越小，则第3周期的元素中，钠的第一电离能最小，A不正确；B、最外层都只有一个电子的两原子的性质不一定完全相同，例如氢元素与碱金属元素，B不正确；C、元素电负性越大的原子，非金属性越强，吸引电子的能力越强，C正确；D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐增大，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜Y
B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子最外层电子数X＜Y
参考答案：D
本题解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。
本题难度：简单
5、填空题 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
参考答案：C
本题解析：A中利用的是原子的得电子能力越强，即元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定；B中2H2S+O2=2S+2H2O，则氧化性：O2＞S，单质的氧化性越强，说明原子的得电子能力越强，即元素的非金属性越强；D中O2将Cu氧化到+2价，S将Cu氧化到+1价，说明氧化性：O2＞S，单质的氧化性越强，说明原子的得电子能力越强，即元素的非金属性越强；
本题难度：一般