1、选择题 下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
D．失电子能力：K＞Na＞Mg
时间:2017-11-11 03:35:50
1、选择题 下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3
B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
D．失电子能力：K＞Na＞Mg
参考答案：B
本题解析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
本题难度：简单
2、选择题 A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是
A.D＞C＞B＞A? B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D? D.A＞B＞D＞C
参考答案：B
本题解析：A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，这对解析具体问题更加直观。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．C12、Br2、I2? B．CO2、 KCl 、 SiO2
C．O2、I2、Hg? D． SiC、NaC1、SO2
参考答案：AB
本题解析：A中均属于分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小成正比，A正确。B中晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，所以熔点逐渐升高，正确。汞是液体，熔点低于单质碘的，C不正确。D中晶体分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体，熔点逐渐降低，不正确。所以答案选AB。
本题难度：简单
4、简答题 （14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
（1）R元素在周期表中的位置?；W2X2的电子式?。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是?（填化学式）；共价键键能最小的是?；X、Y、Z的杂化类型?（填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rvegdgl1zn2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为?；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是?。
参考答案：（14分）
（1）第四周期VIIB （2分）
（2）H2O（1分） H2S（1分） ?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bznuxdfkbuc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?相同（2分）
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（4）SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3（2分）
c(Cl?) > c(HSO3?) > c(SO32?) > c(OH?) （2分）
本题解析：X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素；X、Z同主族，且为短周期元素，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，故R为Mn元素。
（1）R为Mn元素，原子序数为25，在周期表中位于第四周期VIIB；W2X2为H2O2电子式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dyw2esyxoy0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）X、Y、Z的最低价氢化物分别为H2O、HCl、H2S，因为H2O分子间能形成氢键，作用力更强，所以H2O的沸点最高；O、Cl、S元素非金属性最弱的是S元素，所以H2S共价键键能最小；O、Cl、S的杂化类型都是sp3杂化，杂化类型相同。
（3）每个晶胞平均含有2个R原子，图中已标出的原子位于体心，则未标出的R原子应在立方体的8个顶点上。
（4）ZXY2为SOCl2与水发生非氧化还原反应，生成2种酸为HCl和H2SO3，所以化学方程式为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；H2SO3为中强酸，第一步电离大于第二步电离，所以阴离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl?) > c(HSO3?) > c(SO32?) > c(OH?)
本题难度：一般
5、选择题 已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是
A．原子半径? A＞B＞D＞C? B．原子序数?d＞c＞b＞a
C．离子半径? C＞D＞B＞A? D．单质的还原性? A＞B＞D＞C
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般