高中化学知识点讲解《有机化合物及其应用》试题特训(2017年最新版)(二)

时间:2017-11-11 03:34:43

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1、选择题  下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的是
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+
B.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C.HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+
D.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-


参考答案:C


本题解析:分析:离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能共存,再结合加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体来解答.
解答:A.该组离子之间不反应,则能够共存,加NaOH不反应,加酸不生成气体,故A不选;
B.该组离子之间不反应,则能够共存,加NaOH生成蓝色沉淀,加酸不反应,故B不选;
C.该组离子之间不反应,则能够共存,加NaOH生成白色碳酸钡沉淀,加酸生成二氧化碳气体,故C选;
D.该组离子之间不反应,则能够共存,加NaOH生成红褐色沉淀,加酸发生氧化还原反应生成NO,则D不选;
故选C.
点评:本题考查离子的共存问题,题目难度较大,熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答.学生应熟悉沉淀的颜色来解答.


本题难度:困难



2、选择题  氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C?数学公式2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂
B.每生成1mol CO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g


参考答案:B


本题解析:分析:A.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
B.根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算;
C.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价;
D.摩尔质量的单位是g/mol.
解答:A.该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,故A错误;
B.每生成1molCO需转移1(2-0)mol=2mol电子,故B正确;
C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价即可分析解答本题,难度不大.


本题难度:一般



3、选择题  下列电离方程式错误的是
A.NaOH═Na++OH-
B.
C.
D.


参考答案:BC


本题解析:分析:A.电离方程式的书写要注意原子守恒和电荷守恒,强电解质要用‘=’表示,弱电解质用‘?’表示,NaOH是强电解质;
B.CuSO4中铜为正二价阳离子;
C.原子不守恒,电荷也不守恒;
D.H2SO4是强电解质,完全电离,;
解答:A.电离方程式的书写要注意原子守恒和电荷守恒,强电解质要用‘=’表示,弱电解质用‘?’表示,故电离方程式为:NaOH═Na++OH-,故A正确;
B.CuSO4中铜为正二价阳离子,故B错误;
C.原子不守恒,电荷也不守恒,故C错误;
D.H2SO4是强电解质,完全电离,故D正确;
故选B、C.
点评:本题考查了电离方程式的书写,要注意电荷守恒.


本题难度:困难



4、选择题  某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0?mol/L
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物不能与盐酸完全反应


参考答案:B


本题解析:分析:由题意可知:9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足;
由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知,盐酸的物质的量为:n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol,
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y,
则有:x+y=0.1mol?①
84x+100y=9.2g? ②
解得:x=0.05 mol,?y=0.05 mol
所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L,
w(NaHCO3)=数学公式×100%=45.65%
又由n(NaHCO3)=n(KHCO3),84?n(NaHCO3)+100?n(KHCO3)=15.7g,
解得n (NaHCO3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol,故不能恰好完全反应.
解答:A.由表知,最后一栏为盐酸不足,可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度,c(HCl)=数学公式=数学公式=3.0mol/L,故A正确;
B.第一组实验盐酸过量,固体完全反应,两成分中所含碳酸氢根的物质的量n(HCO3-)等于二氧化碳的物质的量,
则84n(NaHCO3)+100[数学公式-n(NaHCO3)]=9.2 g,解得:n(NaHCO3)=0.05 mol,能计算NaHCO3的质量分数,故B错误;
C.由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2?g时盐酸过量,故C正确;
D.由分析可知n(NaHCO3)=n(KHCO3),84?n(NaHCO3)+100?n(KHCO3)=15.7g,解得n (NaHCO3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol,
故不能恰好完全反应;或从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了数学公式混合物的质量也需要增加数学公式,第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+数学公式×9.2g=13.8克,15.7克的混合物过量,所以混合物不能完全反应,故D正确.
故选B.
点评:本题考查化合物的计算,题目难度较大,本题注意比较三组数据,判断反应的程度,为解答该题的关键点,也是易错点.


本题难度:一般



5、选择题  下列化合物中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是
A.一氯甲烷
B.氯乙烷
C.乙醇
D.乙酸乙酯


参考答案:B


本题解析:A只能发生水解反应,不能发生消去反应。C中乙醇只能发生消去反应,不能发生水解反应。D中只能发生水解反应,不能发生消去反应。所以正确的答案是B。


本题难度:一般




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