时间:2017-11-11 03:34:43
1、选择题 下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是
A.CHCl3
B.C2H4Cl2
C.C3H7Cl
D.C2H2Br2
参考答案：A
本题解析：表示纯净物，说明没有同分异构体。B可以是1，2－二氯乙烷或1，1－二氯乙烷。C可以是1－氯丙烷或2－氯丙烷。D可以是1，2－二溴乙烯或1，1－二溴乙烯。A只能是三氯甲烷，没有同分异构体，答案是A。
本题难度：困难
2、选择题 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL?2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y?3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是
A.气体Y是H2
B.气体Y中H2和H2S的体积比为1：2
C.反应中共消耗混合物10g
D.反应中转移电子小于0.3?mol
参考答案：D
本题解析：分析：A．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与硫化氢；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，计算氢气的物质的量，结合化合价计算转移电子物质的量，据此判断．
解答：A．发生反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，生成的气体应该是氢气、硫化氢的混合气体，故A错误；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比，故B错误；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，二者摩尔质量不同，由于二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和，故C错误；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，氢气的物质的量为
=0.15mol，故转移电子为0.15mol×2=0.3mol，由于3.36L为氢气、硫化氢的混合气体，故反应中转移电子小于0.3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据发生反应进行解答，D选项注意利用极限法进行判断．
本题难度：简单
3、选择题 现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B．则下列说法正确的是
A.B的分子式是CH4O
B.若n?（A）=n?（B），A、B分子组合只有1种情况
C.若n?（A）≠n?（B），A、B分子组合有4种情况
D.n?（A）：n?（B）=1：1或2：1
参考答案：CD
本题解析：分析：链状饱和一元醇的组成通式为CnH2n+2O，A、B两种链状饱和一元醇的混合物的平均相对分子质量为
=46，乙醇的相对分子质量为46，故一定含有甲醇，A和B碳原子数均不大于4，且A＜B，故A为甲醇，则B为C3H8O或C4H10O，A为甲醇，根据平均相对分子质量，计算B的相对分子质量，再根据组成通式计算B的组成，以此解答该题．
解答：A．链状饱和一元醇的组成通式为CnH2n+2O，A、B两种链状饱和一元醇的混合物的平均相对分子质量为=46，乙醇的相对分子质量为46，故一定含有甲醇，A分子中的碳原子数小于B，则A的分子式为CH4O，故A错误；
B．若n（A）：n（B）=1：1时，A为CH3OH，令B的相对分子质量为x，则：
=46，解得x=60，令B为CmH2m+2O，则14m+2+16=60，解得m=3，故B为C3H8O，所以B为1-丙醇或2-丙醇，故B错误；
C．若n（A）：n（B）≠1：1时，A为CH3OH，B为C4H10O，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、CH3（CH3）3OH、CH3CH（CH3）CH2OH等四种，则A、B分子组合有4种情况，故C正确；
D．由于CH3OH相对分子质量为32，C4H10O相对分子质量为74，则：32 g?mol-1?x+74 g?mol-1?（1 mol-x）=46 g，解得x=
mol，所以1 mol-x=
mol，故n（A）：n（B）=mol：mol=2：1，结合B可知n （A）：n （B）=1：1或2：1，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查有机物分子式的确定、有机物的结构与性质等，难度中等，利用平均相对分子质量判断一定含有甲醇是解题关键．
本题难度：简单
4、选择题 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是
A.水
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.氢氧化钠溶液
参考答案：D
本题解析：分析：除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两 性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．
解答：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与 Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；
B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；
C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；
D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；
故选D．
点评：本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
本题难度：简单
5、选择题 丁烷的二氯取代物的同分异构体共有
A.8种
B.9种
C.10种
D.11种
参考答案：B
本题解析：正丁烷有1.1、1.2、1.3、1.4、2.2、2.3五种，异丁烷有1.1、1.2、1.3、三种
本题难度：困难