时间:2017-11-11 03:28:59
1、填空题 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－。下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
B．升高温度，溶液的PH值减小
C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)
参考答案：D
本题解析：在0.1mol·L-1KHSO3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol·L-1） | NaOH物质的量浓度 （mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
c(Na+)离子浓度的大小关系是?（填序号）。A.前者大? B.后者大? C.一样大? D.无法判断参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是( )
A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
参考答案：B
本题解析：A项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH4+相互抑制水解，④中CH3COO－和NH4+相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH4+)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，C项错误；D项，0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。
本题难度：一般
5、选择题 常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（?）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小
参考答案：C
本题解析：A:物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1 mol·L-1 （设溶液体积可以相加）
B：溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+) 排除
C：pH=7，则c(OH-)＞c(H+)，再由电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)可推知c(Na+)＝c(CH3COO—)，正确
D：加水稀释则酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大
答案为C
本题难度：一般