高考化学知识点整理《离子共存》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、选择题向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（　　）
A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al（OH）3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

参考答案：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，
显然铝元素几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3-、CO32-
B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－
C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ag1rzluhr1j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：A．使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，AlO2－和CO32-与氢离子反应，不能大量共存，错误；B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1<10-7mol·L-1,受到抑制，是酸或碱溶液，NH4+在碱中不能大量共存，HCO3－在酸或碱溶液中均不能大量共存，错误；C．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液，该溶液是酸溶液，ClO－与氢离子反应不能大量共存，错误；D.各离子能大量共存，正确；选D。
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

3、填空题  一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有                            。
（2）溶液中肯定不存在的离子有                              。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                        。
（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在

参考答案：（1）溶液中肯定存在的离子有   Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—       。
（2）溶液中肯定不存在的离子有HCO3—、Ba2+、Fe2+            。
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有   NH4+、Cl—  （以上对的离子每个1分）。
（4）把③步中的氯化钡改用硝酸钡，再操作④就可以确定Cl；的存在；对操作⑤的溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝即可确定NH4+。或再另取少量原溶液于试管中并加入足量的NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝即可确定NH4+。（其他合理答案也可）   （4分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

[? ]

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般