时间:2017-11-11 03:20:40
1、选择题 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是?（?）
A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－
C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mo
l·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－
D．在c（O
H-）=1．0ⅹ10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
参考答案：A．因H+、OH-结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能大量共存，故B错误；
C．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．K+、Cl-、SO42-
B．SO42-、Ba2+、Cl-
C．H+、CO32-、Cl-
D．Fe3+、OH-、NO3-
参考答案：A
本题解析： A．K+、Cl-、SO42-各离子能大量共存，正确；B．SO42-和Ba2+反应生成沉淀，错误；C．H+与CO32-反应生成气体；D．Fe3+和OH-反应生成沉淀，错误；选A。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
4、填空题 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
（2）D的化学式为__________________，D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________；
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________________。
参考答案：（1）Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
（2）Na2CO3 CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－
（3）Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
本题解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4+，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子组合，能够大量共存的是（ ）
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
参考答案：A．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．加入铝粉后产生氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下，不能存在NO3-，因不生成氢气，碱性条件下不能存在Al3+，故C错误；
D．强酸性溶液中，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单