时间:2017-11-11 03:18:44
1、选择题 下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（?）
A．常温下都能用铝容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
参考答案：
A
本题解析：常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，因此选项A正确；浓硝酸易挥发，所以露置在空气中溶液的质量减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液的质量是增加的，选项B和D不正确；铜和浓硫酸反应需要加热，C不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式????；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是???；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①：?；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。
| ? | 实验操作 | 实验现象或 预期实验现象 | 现象解释（用 离子方程式表示） |
| 猜想② | ???，将试纸与标准比色卡对照? | 溶液pH=8 | ? |
| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液 | ? | 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O | |
| 猜想③ | 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | ? |
参考答案：
【样品制取】Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O?除去可溶性杂质，减少产品的溶解损耗
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【性质探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生? S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水中本来就含有Cl－
（2）在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化钡溶液，若观察到白色沉淀产生，加入盐酸后不溶解，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
本题解析：【样品制取】：明确反应物是Na2SO3、S ，生成物是Na2S2O3·5H2O，可快速书写出化学反应方程式；由已知：“易溶于水，不溶于乙醇”，说明乙醇的作用是除去杂质、减少损耗。
【提出问题】硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成；
【性质探究】根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na2S2O3为
强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH；
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
【问题讨论】（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
（2）Na2S2O3被氯水氧化生成硫酸根离子，硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有。
考查了物质的检验，要求会根据题中给予信息分析问题、解决问题，题目难度中等．
本题难度：一般
3、选择题 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
参考答案：B
本题解析：浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置，溶液质量会增加。在浓硫酸和铜的反应中，有硫酸铜、SO2和水生成，所以在反应中浓硫酸表现出氧化性和酸性。C属于浓硫酸的脱水性，D属于浓硫酸的吸水性。所以正确的答案是B。
本题难度：简单
4、填空题 下列溶液中可能含有
、
、S2-、Cl-、Br-、I-、
、Na+、Mg2+等离子。
（1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。
（2）若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
（3）若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。
（4）若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。
参考答案：（1）Br-、S2-、Na+?(2)、、Na+
(3)、Na+?(4)Na+、
本题解析：离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。
（1）滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊，溶液中一定含有I-，I-被Br2氧化为单质：2I-+Br2====I2+2Br-,故溶液变为棕黄色。
出现浑浊是由于S2-被氧化为单质S出现沉淀：S2-+Br2====2Br-+S↓，所以也一定含有S2-。
因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子，故必有Na+。
（2）加入硝酸钡有白色沉淀生成，现加入盐酸，沉淀少部分溶解，则溶液中必含有，生成的BaSO4不溶于水，不溶于酸；也一定含有，生成BaSO3沉淀，不溶于水，可溶于酸。
同样该溶液中必含阳离子。由于Na2SO4、Na2SO3、MgSO4可溶于水，而MgSO3微溶于水，可能形成沉淀，Mg2+与不能大量共存，故此溶液中必含Na+。
（3）若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液，无沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液及盐酸，有白色沉淀产生。该溶液中必含，因为在酸性条件下不可能生成BaSO3的沉淀，而加入氯水后，被氧化为：+Cl2+H2O====+2H++2Cl-
故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。该溶液中的阳离子应为Na+,因为Mg2+与不能大量共存。
（4）若加入Ba(OH)2溶液无沉淀，则溶液中无、、Mg2+，若加入AgNO3无沉淀，则溶液中无Cl-、Br-、I-、、等离子，所以溶液只可能存在Na+和。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式中，正确的是（?）
A．金属钠与冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++
====BaSO4↓
参考答案：B
本题解析：A项中离子方程式没有配平；C项中应该生成Ca(HCO3)2,而不是CaCO3;D项中离子方程式应该是：Cu2+++Ba2++2OH-====Cu(OH)2↓+BaSO4↓。所以B正确。
本题难度：简单