时间:2017-11-11 03:17:59
1、简答题 在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是______
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．
2、选择题 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O
B．BF3
C．CCl4
D．PCl5
3、简答题 如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：______；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e-稳定结构）______；
（3）丙的气态氢化物的结构式为______；
（4）戊的原子序数为______；在元素周期表中的位置为第______周期______族；
（5）原子半径大小关系为：丁______戊；（简单）离子半径大小关系为：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是______（填序号）．
4、选择题 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（ ）
A．C、A．l、P
B．N、Si、S
C．0、P、Cl
D．F、S、Ar
5、填空题 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）写出下列粒子的电子式： ①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：_______________________________。