高考化学必考知识点《物质的量》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、实验题  （8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、            和                ；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：（1）玻璃棒 500 mL的容量瓶
（2）偏大的有A、C、E；偏小的有B、D、G

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）根据配制原理及要求可知，还缺少的仪器是玻璃棒和500ml容量瓶。
（2）根据c＝n/V可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，所以将NaOH放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；未冷却就立即转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积减少，则浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响实验结果；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。

本题难度：一般

2、计算题（6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2x0lg2h33t4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b5czwbesdjp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">≠0）。

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题 l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的倍，l mol CO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者相同，但前者以为单位。5molCO32-是 g，它和 mol Mg2+含有相同的质量，它和 gSO42-含有相同的离子数。（12分）

参考答案：6.02×1023,数值,克,300g,，12.5mol,480g

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
[? ]
A．14g N2和32g O2
B．34g NH3和4g H2
C．2L CO2和2L H2O
D．11.2L O2和0.5mol O2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2 ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是
A．分子个数：③>④>①=②
B．原子个数：③>④>①>②
C．体积： ③>④>①=②
D．质量： ③>①>④>②

参考答案：C

本题解析： ①为0.5mol二氧化碳。②为0.5mol氢气(未标明状况下）。③为2mol氮气。④为1mol水。故选择A选项
考点：考查阿伏伽德罗常数及物质的量计算。

本题难度：一般