1、填空题 用NaOH固体配制250mL0.1?mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g? 配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴?所用NaOH已潮解，则结果________ ">
时间:2017-11-11 03:17:13
1、填空题 用NaOH固体配制250mL0.1?mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g? 配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴?所用NaOH已潮解，则结果___________；?
⑵?转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶?所用容量瓶未干燥，则结果___________；?
⑷?定容时俯视，则结果____________；
⑸?称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。
参考答案：1?； （1）偏低 ；（2）偏低 ；（3）无影响 ；（4）偏高 ；（5）偏低
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，CCl4是液体不是气体，错误；B、物质的量浓度等于溶质的物质的量与溶液体积的比值，不清楚溶液体积是多少，错误；C、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，氯气过量与否，铁被氧化成最高价＋3价，5.6gFe和氯气反应，转移的电子数为0.3NA，正确；D、分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体，合1mol，含有的氧原子数为2NA。
考点：考查阿伏加德罗常数。
本题难度：一般
3、选择题 相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体
A．所含的原子数一定相等
B．密度一定相等
C．质量一定相等
D．物质的量一定相等
参考答案：D
本题解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数；故D正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗定律。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/iazyz12dba3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算和应用。氯气溶于水的反应是可逆反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A不正确；由于浓硫酸在和铜反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸与铜是不反应的，所以选项B不正确，生成SO2分子数目小于0.46NA；选项C正确，阴离子的物质的量都是0.1mol；18g水的物质的量是1mol，含有2mol氢原子，选项D不正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则
c(K+)为
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单