1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NA
B．l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数 ">
时间:2017-11-11 03:16:03
1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NA
B．l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
C．2 5℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0 .l NA
D．含l mol H2 SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为NA
2、选择题 已知标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是（ ）
A．体积④＜①＜②＜③
B．密度①＜④＜③＜②
C．原子数④＜③＜②＜①
D．质量④＜①＜③＜②
3、填空题 （每空1分，共4分）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3
用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
4、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是( )
A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023
5、填空题 绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=\")40%\" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围 ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。