1、计算题 现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加 ">
时间:2017-11-11 03:16:03
1、计算题 现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nwsvbsjorgu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出ab段涉及的离子方程式：?。
（2）c点对应的数值是?；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为?。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 铵盐的质量（g） | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
参考答案：
（1）NH4＋ + OH―? =? NH3↑+ H2O (1分)
（2）4.25 (2分)? 9：2? (3分)
（3）①Ⅰ ?(1分)? 2.04? (2分)?②17%? (3分)
（4）12.35<x<49.4， y=3.4-17x/247 (4分)
本题解析：
（1）0-25ml: NaOH溶液与NH4HSO4中的H+作用：2NH4HSO4+2NaOH= (NH4)2SO4+Na2 SO4+2H2O
ab段：(NH4)2SO4+2NaOH=\"2\" NH3↑+ 2H2O+ Na2 SO4 ?离子方程式：NH4＋ + OH―? =? NH3↑+ H2O
（2）①解：设浓硫酸增重的质量为x
(NH4)2SO4+2NaOH=\"2\" NH3↑+ 2H2O+ Na2 SO4
?2?34
（275-25）/1000*1? x? x=\"4.25\" ?c点对应的数值是4.25
②样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为9/2
解：设NH4HSO4的物质的量为y
①2NH4HSO4+2NaOH= (NH4)2SO4+Na2 SO4+H2O
2? 2? 1
y? 1*25/1000? 0.025/2?
y=0.025
② (NH4)2SO4+2NaOH=\"2\" NH3↑+ 2H2O+ Na2 SO4
1? 2
0.125? 1*(275-25)/1000
原(NH4)2SO4：0.125-0.0125=0.1125（mol）
(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为0.1125/0.025=9/2
（3）I 和II可知，I铵盐最少，NaOH足量，铵盐能反应充分。浓硫酸增重的质量即氨的质量。
解：设I（第一份）NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量为x和y，I中铵盐都反应了
115x+132y=9.88?放出的氨气的物质的量为x+2y
①NH4HSO4 ---------2NaOH----- NH3↑?（2）(NH4)2SO4--------2NaOH-----2 NH3↑
x? x? y? 2y
第二份的质量是第一份的2倍，NH4HSO4的物质的量也为2倍，物质的量为2x
对于第二份：先NH4HSO4---------H+ ---------OH-?
2x? 2x? 2x?
第二份吸收氨的质量与第一份等，物质的量也等。
NH4+---------OH-?
x+2y? x+2y?有NaOH：2x+ x+2y=0.2*1?和115x+132y=9.88? x=0.04? y=0.04
放出的氨气的物质的量为x+2y=\"0.12\" 放出的氨气的质量为：m=17*0.12=2.04（g）
②样品B中氮元素的质量分数：14（x+2y）*100%/9.88=17%
60、由I可知样品B中NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量均为0.04 mol，是物质的量1:1混合。
假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。有几个特殊点
（1）0.2 molNaOH恰好反应需NH4HSO4和(NH4)2SO4的质量x(g)，设NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量均为n
NH4HSO4-----------2NaOH ----------- NH3↑ ；(NH4)2SO4-----------2NaOH----------- 2NH3↑
n? 2n? n? n? 2n? 2n
对于NaOH ：4n=0.2? n=\"0.05\" ?样品的质量?x=115*0.05+132*0.05=12.35（g）
浓硫酸增重的质量为y：即氨的质量：3n*17
（2）浓硫酸增重的质量为0时，样品的质量为x(g)，此时NaOH 量不足，只与H+反应
NH4HSO4- ----------NaOH
0．2? 0.2
样品B中的质量为x:0.2*115+0.2*132=\"49.4(g)\" 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1j03axgx1pg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
当x大于等于49.4? y=0?；x小于等于12.35 ，NH4HSO4和(NH4)2SO4物质的量1:1混合，物质的量为x/247,含氨气3 x/247，质量为y=\"17*3\" x/247=51x/247。12.35<x<49.4， y=3.4-17x/247
本题难度：一般
2、选择题 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22．4LNO2含有2NA 个氧原子
B．0．1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0．1NA 个NO3－
C．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子
参考答案：C
本题解析：A．常温常压下，22．4LNO2的物质的量小于1mol，因此含有氧原子小于2NA 个，错误；B．只有溶液的浓度而没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，错误；C．常温下，34gNH3的物质的量是2mol，含有6NA 个N-H共价键，正确；D．1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 在4℃时向100ml水中溶解了22．4LHCl气体（标准状况）后形成溶液。下列说法中正确的是
[? ]
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22．5L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3摩尔
B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔
D．2.0×10-3摩尔
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pncc4pr3hx2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A. VA：VB=1：1? B. VA：VB=1：2? C. VA：VB=2：1? D. VA：VB为任意比
参考答案：B
本题解析：根据图像可知，当消耗等量的气体时，需要氧气的体积分别是A是4体积、C是2体积、B是4体积，所以混合气体C中A和B的体积比为（2－1）/（4－2）＝1︰2，答案选B。
本题难度：一般