时间:2017-11-11 03:01:23
1、选择题 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
参考答案:C
本题解析:A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A错误;B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3时,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故B错误;C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.3mol×1/2×1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.3mol×5/6×1=0.25mol,故C正确;D、令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,得失电子不相等,故D错误。
考点:本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算。
本题难度:困难
2、选择题 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL?3mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g
参考答案:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则? 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
? 6? 3
? 0.3mol? x
?63=0.3molx,解得x=0.15mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则?2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
?2? 3
? y? 0.3mol
?23=0.3moly,解得y=0.2mol,
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
A.H+ →H2
B.MnO4-→Mn2+
C.CO?2→CO32-
D.S2-→SO42-
参考答案:
本题解析:物质中所含元素化合价升高,则该物质被氧化时,需加入氧化剂才能实现,D中硫元素化合价升高,故选D。
本题难度:一般
4、选择题 下列有关化学用语使用正确的是(?)
A.CO2的电子式:
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S
C.甲酸钠的分子式:CHO2Na
D.乙烯的比例模型:
参考答案:D
本题解析:A不正确,应该是。B不正确,应该是
.C不正确,甲酸钠是离子化合物,不存在分子式。所以正确的答案选D。
本题难度:一般
5、选择题 为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为
A.NaOH溶液
B.FeCl3溶液
C.明矾
D.Na2SO3和H2SO4
参考答案:D
本题解析:从重铬酸根到三价铬离子,被还原,需要加入还原剂。故只有D符合。
本题难度:一般