1、选择题  下列计算结果正确是（　　）
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（

高考化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》高频考点预测（2017年最新版）

时间:2017-11-11 03:01:23

参考答案：A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨水溶液的物质的量浓度为V22.4molVL=122.4mol/L，故A正确；
B、发生反应Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故1mol铜不能完全反应，生成的SO2气体小于1mol，体积小于22.4L，故B错误；
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少，与盐酸的量有关，故C错误；
D、1mol?Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体，前后反应生成1mol?BaCO3白色沉淀，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中没有发生氧化还原反应的是
A．金属冶炼
B．SO2使品红溶液褪色
C．钢铁锈蚀
D．食物腐败

参考答案：B

本题解析：A．金属冶炼是把金属从化合物中还原出来，是氧化还原反应，错误；B．SO2使品红溶液褪色发生的是化合反应，因为在反应前后元素的化合价没变，所以不是氧化还原反应，正确；C．钢铁锈蚀是铁的单质变为氧化物，有元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D．食物腐败是食物的缓慢氧化反应，属于氧化还原反应，错误。

本题难度：一般

3、选择题  利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pp0sspjn1rh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

参考答案：C

本题解析：A、根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，正确；C、电极A发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：困难

4、填空题  （10分）现有下列十种物质：①H2?②铝?③CuO?④CO2?⑤H2SO4?⑥Ba(OH)2?⑦红褐色的氢氧化铁液体?⑧氨水?⑨稀硝酸?
⑩Al2 (SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

参考答案：（10分）（1）
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，? 9.03×1022，? 0.6mol/L。
（4）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。

本题解析：考查物质的分类及有关化学用语的书写。
（1）铝是金属单质。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以属于氧化物的是③④；氨水和稀硝酸都是溶液；红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；溶于水或熔融状态下，能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，属于属于电解质的是③⑤⑥⑩。
（2）氢氧化钡是强碱，硝酸是强酸，二者发生中和反应，反应的化学方程式是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
（3）硫酸铝是电解质，完全电离，所以电离方程式是Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，所以根据电离方程式可知，含有的SO42-的粒子数为0.05mol×3×6.02×1023/mol＝9.03×1022；SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
（4）少量的CO2和氢氧化钡溶液反应生成的是碳酸钡白色沉淀和水，反应的方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。

本题难度：一般

5、选择题  科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/cwxpqhkmvkd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是(? )
A．储氢、释氢过程均有能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被还原
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

参考答案：D

本题解析：A．无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成，短化学键吸收能量，形成化学键放出能量。因此均有能量变化。正确。B．NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，含有离子键，在酸根离子中都含有极性共价键。因此它们均含有离子键和共价键。正确。C．储氢过程中，H2失去电子，被氧化，NaHCO3得到电子被还原。正确。D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出0.1mol的氢气。在标准状态下 其体积为2.24L.错误。

本题难度：一般