1、选择题 在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.2 ">
时间:2017-11-11 02:56:53
1、选择题 在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.3mol/L
D．0.4mol/L
参考答案：B
本题解析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），即：0．1 mol?L-1+3×0．3 mol?L-1+c（K+）=2×1．6mol?L-1，则c（K+）=0．2mol/L，选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算。
本题难度：一般
2、选择题 25g的CuSO4?5H2O物质的量为（ ）
A．25mol
B．1.56mol
C．1mol
D．0.1mol
参考答案：CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g/mol，
所以25g的CuSO4?5H2O物质的量为25g250g/mol=0.1mol．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度?（?）
A．增大
B．不能确定
C．减少
D．不变
参考答案：B
本题解析：选B
当原NaOH溶液是饱和溶液时，反应后浓度不变；当原NaOH溶液是不饱和溶液时，反应后浓度增大。
本题难度：简单
4、选择题 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c?mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①ω=
| 35a 22.4Vp |
| 1000a 22.4V |
参考答案：①VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为a22.4×17，则溶质的质量分数为ω=17a22.4Vp×100%，故①错误；
②溶质的物质的量为a22.4mol，溶液的体积为VmL，则c=1000a22.4Vmol/L，故②正确；
③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为ρVωρV+ρ水V，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于
0.5ω，故③错误；
④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，
则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故④正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/wngd4affwsq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需 ，才进行下一步操作。
参考答案：（1）DBCAFE （2） 100mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高 （4）偏低 定容 偏高
（5）冷却至室温
本题解析：（1）配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE；
（2）配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；
（4）如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；
（5）因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。
本题难度：一般