1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中 ">
时间:2017-11-11 02:56:53
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA
参考答案：B
本题解析：A．80g硝酸铵(NH4NO3)中含有氮原子数为2NA，不正确
B．两者均由氧原子构成分子，正确
C．每mol铝可推动3mol电子，所以可失去了6NA个电子
D．N2分子中含有14个电子，所以0.l mol N2分子所含的电子数为1.4NA
答案为B
本题难度：一般
2、选择题 在0.5mol Na2SO4中，含有Na+的数目是
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、计算题 32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5bemdrckjyr.gif\">CuSO4+SO2↑+2H2O
问：
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
（2）把所得的CuSO4配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。
参考答案：（1）11.2L
（2）2mol/L
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是（?）
A．标准状况下，22.4 L H2SO4中含有6.02×1023个硫原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．500mL 0.5mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中SO42-浓度为0.75 mol·L-1
D．0.5mol OH－中含有3.01×1023个电子
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 （6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）
参考答案：（1）Na2CO3? 1mol/L Na2SO40.4mol/L （2）1.12L （各２分）
本题解析：14.51g白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡；4.66g沉淀质量为硫酸钡，所以，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/dy0kz2bgfni.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，
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设Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为x、y；则可得600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/pez1nhsnnze.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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（1）原混合液中Na2CO3物质的量浓度600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/lg3iotxt2bb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；原混合液中Na2SO4物质的量浓度
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/rtaejubvxnw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）由碳酸根离子守恒，即可知生成二氧化碳气体的物质的量为0.05mol/L；则标准状况下气体体积为1.12L；
本题难度：一般