时间:2017-11-11 02:48:41
1、选择题 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL?H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为?
[? ]
A.?13 ?
B.?12 ?
C.?8
D.?1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中水只作还原剂的是
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O＝4HF+O2
D.Cl2+H2O＝HCl+HClO
参考答案：C
本题解析：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反应中H2O既不做还原剂也不做氧化剂．
本题难度：简单
3、选择题 重铬酸铵((NH4)2Cr2O7)受热分解的反应为氧化还原反应．下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
参考答案：D
本题解析：A选项无变价元素；B选项无失电子物质；C选项无得电子物质．
本题难度：简单
4、简答题&n bsp; Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．
参考答案：Ⅰ、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，
（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：②；
（2）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，
（4）发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2，故答案为：KClO3；ClO2；
（5）还原剂为H2C2O4，氧化剂为KClO3，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的m67.5×5m71×2×1=2.63倍，故答案为：2.63．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 氧化还原反应中的氧化过程和还原过程是同时发生的，以下是某个过程的反应式：SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+．下列有关说法中错误的是
A.该过程为氧化过程
B.若加入含Fe3+的溶液使上述氧化过程发生，产生0.1 molSO42-，消耗Fe3+的物质的量为0.2 mol
C.KMnO4、品红、Fe2(SO4)3三种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2使上述过程发生，反而会降低二者的漂白作用
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般