时间:2017-11-11 02:48:41
1、选择题 在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出
amol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为
[? ]
A．
×100%
B．
×100%
C．
×100%
D．
×100%
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案：(l)n(H2SO4)被还原=0.1mol
(2)0.2 mol/L
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）
A．Fe，S
B．Cu，S
C．Fe，O
D．Fe，Cu
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子多的还原剂，还原性强
D.物质中某元素得到电子，则此物质是氧化剂
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
参考答案：解：在A池中发生的反应为：
阳极（②极）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极（①极）：2Cu2++4e-=2Cu
若Cu2+完全放电后还有：4H++4e-=2H2↑
转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol）
由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：
0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）
说明A池收集到的气体中还有H2。
①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）
[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。
本题解析：
本题难度：一般