时间:2017-11-11 02:36:18
1、选择题 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3
B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞C
C．由以上过程可推知氧化性：O2＞Fe2+＞SO42-
D．此工艺优点之一是物质能循环使用
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
（1）写出指定物质的化学式：A______，B______．
（2）D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式______
（3）若C是铜盐，试写出由H2SO4---C的化学方程式______．
（4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去S02．写出该反应的化学方程式______．
参考答案：（1）A中的S的化合价为+6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为-2价，且为气态氢化物，因此B为硫化氢，
故答案为：SO3；H2S；
（2）C中的S的化合价为+6价，且由硫酸得到，因此可为发生复分解反应得到的硫酸盐，“H2SO4→C”转化的化学方程式可为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（3）若C为铜盐硫酸和氧化铜反应，或氢氧化铜反应，或铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
故答案为；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（4）一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去S02，2CO+SO2一定条件.S+2CO2 ；
故答案为：2CO+SO2一定条件.S+2CO2 ；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列气体可以形成酸雨的是（ ）
A．CH4
B．H2
C．SO2
D．CO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（ ）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 下表是部分城市某日空气质量日报：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 SO2 NO2 PM10 A 98 23 67 SO2 Ⅱ B 47 29 35 SO2 Ⅰ C 62 40 113 PM10 Ⅲ D 42 76 59 NO2 Ⅰ | ||
参考答案：（1）分析图表预报物质和数据可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，分析污染物含量可知二氧化硫含量A最高，易形成酸雨；
故答案为：二氧化硫、二氧化氮，A；
（2）治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体为氮气和二氧化碳气体；
故答案为：氮气和二氧化碳；
（3）①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②二氧化硫通入一水合氨溶液中反应生成亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、硫酸铵、硫酸氢铵，其中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，亚硫酸氢铵被氧化为硫酸氢铵，反应的化学方程式为：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
故答案为：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
本题解析：
本题难度：一般