时间:2017-11-11 02:36:18
1、填空题 SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol?气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是______；
③上述流程中循环利用的物质是______．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是______（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1?FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
| 分析推测 | 实验步骤 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2） ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
参考答案：（1）①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ，故其热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1；
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液；
故答案为：①SO2+OH-=HSO3-；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1；③NaCl溶液；
（2）①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO42-，同时Fe3+被还原为Fe2+；故方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法；
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动；
④溶液很快由黄色变为红褐色，说明b的化学反应速率快；最终变为浅绿色，说明最终生成Fe2+，即a进行的程度大，由此可知由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象；
故答案为：①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某环保监测站刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
| 测定时间/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 5 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 |
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是（ ? ）
A．减少SO2气体的排放
B．减少氮氧化物的排放
C．防止温室效应
D．降低对臭氧层的破坏
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因
B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因
C．酸雨的pH小于5.6
D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中．回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等，请大家根据原理写出反应的化学方程式．
（1）石灰石脱硫：______
（2）氨水脱硫：______．
参考答案：（1）亚硫酸钙稳定性大于碳酸钙，在高温条件下石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3+SO2?高温?.?CaSO3+CO2，故答案为：CaCO3+SO2?高温?.?CaSO3+CO2；
（2）二氧化硫为酸性气体，易与碱性溶液反应，二氧化硫通入到氨水中发生反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O，故答案为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O．
本题解析：
本题难度：一般