时间:2017-11-11 02:32:27
1、实验题 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为?；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为?，装置D用于检验SO2的?性质；
③装置C中反应的离子方程式为?；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）???、?；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号）?，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是??；
②你认为哪个装置不可行（填序号）?，说明理由?。
参考答案：（1）① Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + 2H2O + SO2↑；②品红溶液；氧化；③SO2 + I2 + 2H2O ＝SO42- + 2I－+ 4H+?； ④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （2）① a ；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V； ② b ；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。
本题解析：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑；②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性。在装置B用品红溶液检验。在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O。SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性。③在装置C中SO2与碘水发生I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。反应的离子方程式为：I2＋SO2＋2H2O= SO42－+4H++2I-。④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；（2）① 将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量。若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可。对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确。不能用于测定空气中SO2含量。2的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识。
本题难度：一般
2、填空题 从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：?
试完成下列问题：?
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。?
（2）写出EF的离子方程式________________________。?
（3）鉴定物质F的方法________________________。?
参考答案：（1）（NH4）2SO3（或NH4HSO3） （NH4）2SO4或（NH4HSO4） SO2 NH3? K2SO3? K2SO4
（2）
+H2O+Br2====
+2H++2Br－
（3）取少量含F的溶液于试管中，滴入稀HCl（aq），若无现象，然后滴入BaCl2（aq）?有白色沉淀生成，则证明F溶液中含。进行焰色反应，若溶液焰色为紫色，则证明F溶液中含K+。
本题解析：A与浓H2SO4反应生成无色气体C，A中酸根应为易挥发的弱酸的酸根；C通到氨水里又生成A，证明A中阳离子为
，则D为NH3，E当为弱酸的钾盐，它能被溴水氧化，当为K2SO3。其余易推出。
SO2对CO2的检验形成干扰，所以须事先除去SO2，还要检验是否除净，然后才能验证CO2的存在。SO2具有一定的还原性，可用卤水（溴水、碘水、氯水）或KMnO4（H+，aq）将其除去。SO2是酸性氧化物，可用碱液将其除去。
本题难度：简单
3、填空题 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。
（1）这种酸应读作?；
（
2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
??；
（3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是?。
参考答案：（1）亚砷酸
（2）H2SeO3 + 2SO2 + H2O =" Se" + 2H2SO4
（3）H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
参考答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去?逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去?不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
本题解析：当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2+H2O
H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色，当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+SO2+2H2O
2HCl+H2SO4,因生成了酸，使品红溶液颜色加深。
本题难度：简单