1、选择题 将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（?）
A．因发生“钝化”而不反应
B．产生的SO2为0.100 mol
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时间:2017-11-11 02:32:27
1、选择题 将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（?）
A．因发生“钝化”而不反应
B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 mol
D．除SO2外还会有H2产生
2、选择题 硫酸盐的水合物多称“矾”，如CuSO4·5H2O，俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是
(? )
①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O?②FeSO4·7H2O?③ZnSO4·7H2O?④Na2SO4·10H2O?⑤CaSO4·2H2O
A．①②③
B．②④⑤
C．③④
D．④⑤
3、填空题 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有?。（填写字母编号）
A．温室效应
B．酸雨
C．粉尘污染
D．水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为?。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为?。
（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/5ocl12wybam.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?工业生产中，步骤③的反应条件为?。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为?。
写出步骤②反应的离子方程式?。
（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式?。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_?。
（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 ?
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2?
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2?
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为?。
4、填空题 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4 + 4C →高 温? Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 温? Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4）?g；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是?< n < ?；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ?；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为?mol；Na2SO3的物质的量为?mol；Na2SO4的物质的量为?mol。
5、选择题 下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫