时间:2017-11-11 02:27:49
1、选择题 下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．C60
B．CaCl2
C．KF
D．CH4
2、选择题 下列关于化学键的叙述中，正确的是
[? ]
A．离子化合物可能含有共价键?
B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键?
D．以上说法均不正确
3、选择题 当A、B两种元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
[? ]
A．D2A
B．C2B
C．C2A
D．D2B
4、填空题 （1）原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度_________π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成_________的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云_________。
5、简答题 在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2
2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2
2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2
2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2
2HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是______．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．