时间:2017-11-11 02:27:24
1、简答题 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
（1）A单质的电子式是______；B元素在周期表中的位置是______．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B______C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是______，该产物中含有的化学键类型是______．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是______．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为
；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案为：
；第二周期第ⅥA族；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（5）a．D的氢化物比A的氢化物稳定，则D的非金属性强，故a选；
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；
故答案为：ac．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A.H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐渐增加
B.BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐渐减弱
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次增大
D.NH3、PH3的水溶性依次降低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．C
B．Se
C．F
D．Ne
参考答案：A．C元素为ⅣA族元素，最高正价为+4价；
B．Se元素为ⅥA族元素，最高正价为+6价；
C．F元素位于ⅤⅡA，但F没有正价；
D．Ne为0族元素，元素的化合价为0，
显然Se的最高正化合价最大，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠。将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A、D同主族，则A为
[? ]
A．碳
B．钠
C．硅
D．硫
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 A和B是前三周期元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是
A.原子序数A＞B
B.原子半径A＞B
C.离子半径A2-＞B3+
D.质量数为A＞B
参考答案：C
本题解析：由离子的结构关系易知B在A的下一周期，原子序数B＞A，原子半径B＞A；离子半径A2-＞B3+；质量数应是B＞A．
本题难度：简单