时间:2017-11-11 02:25:07
1、填空题 （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸? Ka= 1.75×10-5
碳酸? Ka1= 4.30×10-7? Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸? Ka1= 1.54×10-2? Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ??；
碳酸的第一步电离比第二步电离?(填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：??＞?＞?
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是?（填序号）
A．c（CH3COO－）
B．c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数
D．醋酸的电离度
参考答案：（1）
?容易?（2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－?（3） A D
本题解析：（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3
H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）
A．AgCl悬浊液中?c（Cl-）变小
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中?c（H+）变小
C．0.1mol/LNa2CO3?c（HCO3-）变大
D．0.1mol/LNH4Cl溶液中?n（OH-）变小
参考答案：A、悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度均不变，故A错误．
B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但由于溶液体积增大的倍数大于电离的倍数，导致溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中C（H+）减小，故B正确．
C、碳酸钠溶液加水稀释，越稀越水解，水解程度增大了，n（HCO3-）变大，溶液体积也增大了，且增大的比n（HCO3-）增大得多，所以?c（HCO3-）变小，故C错误．
D、氯化铵溶液中加水稀释，能促进氯化铵的水解，导致氢离子物质的量增大，溶液的体积也增大，但溶液体积比氢离子物质的量增大的多，所以氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度增大，溶液的体积增大，导致氢氧根离子的物质的量也增大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
[? ]
①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
[? ]
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：A、B是离子间发生化学反应不是电离，C是水解，D是电离。
考点：常见化学方程式发生的反应的类别。
本题难度：一般