时间:2017-11-11 02:23:08
1、简答题 四种短周期元素的微粒信息如下表：
| 元素代号 | Q | R | X | Z 微粒信息 离子：  单质分子：R2 离子：X3+ 一种原子： |
参考答案：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R2常温常压下为气体，R为Cl，
（1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q2Z的电子式为
，故答案为：三；ⅠA；；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl，四种元素中只有Na、Al为金属，Na的金属性强，
故答案为：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，故答案为：OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（ ）
A．原子序数：X＞Y＞Z
B．单质的氧化性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-＞Y2-＞Z3-
参考答案：A、X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三种元素得电子能力X＞Y＞Z，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以原子序数X＞Y＞Z，故A正确；
B、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，所以单质的氧化性：X＞Y＞Z，故B正确；
C、同周期的元素，从左到右原子的得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故C正确；
D、X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，原子序数X＞Y＞Z，质子数（即原子序数）越大，离子半径越小，所以离子半径大小：X-＜Y2-＜Z3-，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是_____________________________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。
A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。
参考答案：（1）NH3
（2）
；AD
（3）NH4++H2O
NH3·H2O+H+；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比；
（4）NH4HCO3；(NH4)2CO3
（5）H++HCO3-=CO2↑+H2O或2H++CO32-=CO2↑+H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；?C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；?D?的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：?
（1）C的外围电子排布图为___________?。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为__________；分子的VSEPR模型名称为___________；阴离子的立体构型为______________。
（2）G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________（填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO-?②EO2-?③EO3-?④EO4-，其中空间构型为四面体型的是__________。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)?
参考答案：（1）
?；?sp3?；正四面体?；?角型
（2）3d84s2?；“略”
（3）0?；N2?；CN－?
（4）④
（5）CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等中的任意2个
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在的族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单