时间:2017-11-11 02:23:08
1、填空题 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；?H2S______H2O；CCl4______CF4?（选填＞或＜）．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似于CF2Cl2的物质还可能有______．（填一种）；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是______?（选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）．
（4）根据周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）①毒性?②沸点?③易燃性?④水溶性?⑤颜色 （a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
参考答案：解（1）根据HF的可燃性最小，可知：同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱．故答案为：CH4；NH3；
（2）由“毒性：PH3＞NH3，”可知：同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增大．故答案为：＞；＞；
（3）由“新的制冷剂沸点”应介于CCl4和CF4之间，将CCl4分子中的Cl原子用F原子取代（或将CF4分子中的F原子用Cl原子取代），可得CCl3F、CCl2F2、CClF3．根据组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，可知沸点：CF4＜CClF3＜CCl2F2＜CCl3F＜CCl4，氯代烃能引起臭氧层空洞，故答案为：CCl3F（或CClF3）；臭氧层空洞；
（4）由题意，制冷剂应该是易液化的气体，因此选择②；制冷剂应该无毒，且不易燃烧，因此选择①③，故答案为：a．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（ ）
A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子
B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子
C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷
D．Al2（SO4）3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
参考答案：A、CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个原子，故A错误；
B、3H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，故B错误；
C、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确；
D、Al2（SO4）3中的“2”表示一个Al2（SO4）3含中2个Al3+，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
参考答案：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，
C、Si同主族，C、O、F同周期，
则非金属性Si＜C＜O＜F，
由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，
则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4＜H2O＜HF，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各种说法中，正确的是
A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
B.从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
C.11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化
参考答案：D
本题解析：思路解析：元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从+1递增到+7，而3号到9号元素的最高正价从+1递增到+5，故C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D选项正确．
点评：元素周期律是化学的一般规律，规律都有其例外和特殊的一面．“周期性变化”也不是一成不变地重复，在“周期性”中存在“变化”．我们应该掌握这些特殊点并能辩证地理解规律．
本题难度：困难
5、填空题 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
_______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。
参考答案：（1）CaCl2；
（2）
；S=C=S；H2S
（3）Si3N4
本题解析：
本题难度：一般