时间:2017-11-11 02:23:08
1、选择题 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
[? ]
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有-1价的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键
D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
参考答案：（1）三；ⅣA；离子键、共价键；
（2）H2O；NH3；SiH4；
（3）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
（4）H2-2e-+2OH-==2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
| X | Y | Z W |
参考答案：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA族，故答案为：第二周第ⅣA族；
（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2-，NH2-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，
故答案为：；
（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO，
故答案为：Al2O3+N2+3C高温.2AlN+3CO；
（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜；
（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2，
A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2-由电极b流向电极a，故A正确；
B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；
C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，
故答案为：CO-2e-+O2-═CO2；AC；
（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42-，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42-的系数为5，MnO4-的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O，
故答案为：C2O42-；5、2、16、10、2、8．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ | ||||||
参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）微粒电子层越多半径越大，所以Cl-＞Na+、Al3+，电子排布一样，核电荷数越多半径越小，则Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，氢氧化铝是两性氧化物，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3；
（3）O、Na、Si元素形成的硅酸钠时既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，化学式为：Na2SiO3 ，故答案为：Na2SiO3 ；
（4）由C与O组成质量比为3：8的化合物是二氧化碳，其结构式是C=O=C，属于直线型的分子晶体，金属镁在二氧化碳中燃烧的反应为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：C=O=C；直线型；分子；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各微粒中，核外电子总数相等的是
A.Na和Na+
B.N2和 CO2
C.NH4+和 H2O
D.H2S 和 H2O
参考答案：C
本题解析：A中前者是11个电子，后者是10个电子。B中前者是14个电子，后者是22个电子，C中都是10个电子，D中前者是18个电子，后者是10个电子，答案选C。
本题难度：困难