时间:2017-11-11 02:15:48
1、填空题 某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
参考答案：（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）；（2）<；（3）B；（4）3.2≤pH<6.2；
（5）(NH4)2SO4；（6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
本题解析：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度或增大酸浓度、将固体氧化铜锌矿粉碎等。（2）物质的溶解度越大，在反应时越容易进行反应。因此氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明在相同温度下：Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)。（2）由于Fe2+、Zn2+形成沉淀的溶液的pH很接近，不容易分离，所以在过程中要把Fe2+氧化为Fe3+，但是在氧化过程中不能引入新的杂质离子，所以加入的物质A最好是空气，选项是B。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在Fe3+沉淀完全的pH=3.2和Zn2+开始形成沉淀的pH=6.2之间，即3.2≤pH<6.2；（5）由于在操作过程中加入了硫酸、氨水，所以产生的可直接用作氮肥物质B是(NH4)2SO4；（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，根据氧化还原反应中的电子守恒、元素的原子个数守恒可得该反应的离子方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
考点：考查影响化学反应速率的因素、物质溶解度大小的比较、试剂的选择与使用、反应条件的选择、物质反应的两种方程式是书写的知识。
本题难度：困难
2、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
参考答案：B
本题解析：
考查Ksp。Ksp是一个常数，只跟温度有关，温度不变溶度积常数不变。a、c恰好为平衡点，d为不饱和溶液；b为过饱和溶液，将有晶体析出；
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
本题难度：简单
3、选择题 现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是
A．10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液
B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液
C．40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液
D．5 mL蒸馏水
参考答案：A
本题解析：AgCl在溶液中存在：AgCl(s)
Ag+（aq） +Cl-(aq)。A中AgCl(s)分别放入到 0.1mol·L-1MgCl2溶液中，c(Cl-)="0.2" mol·L-1, Cl-对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，所以c(Ag+)很小；B中加入到0.5 mol·L-1 AgNO3溶液，c(Ag+)主要由AgNO3电离出来的Ag+决定,约为0.5 mol·L-1，C中 0.1mol·L-1HCl溶液也对AgCl(s)的溶解起到抑制作用，但c(Cl-)="0.1" mol·L-1,所以抑制作用比A中的要小，c(Ag+)比A中的要大；D中蒸馏水对AgCl的溶解平衡无影响；故c(Ag+)最小的是A。
考点：溶解平衡的影响和离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
4、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。 | 比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
参考答案：B
本题解析：A.NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱，则酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，正确；B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化剂。室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液，由于盐溶液的阴离子相同，而阳离子不同，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较CuSO4、Fe2(SO4)3作为催化剂对H2O2分解速率的影响，但是FeSO4有还原性，可以与H2O2发生氧化还原反应，就不能作为对H2O2分解速率催化剂，错误。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，时，如果沉淀颜色由白色变为黄色，说明AgCl的溶解度大于AgI，发生了沉淀的转化，故可以比较AgCl与AgI溶解度的相对大小，正确。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加热并搅拌，会发生沉淀转化，杂质Fe3+形成Fe(OH)3,然后将沉淀过滤，就可以达到除杂的目的，正确。
考点：考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8?mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5?mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL001mol?L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
A．混合溶液中c?（K+）＞c?（NO3-）＞c?（Ag+）＞c?（Cl-）＞c?（I-）
B．混合溶液中c?（K+）＞c?（NO3-）＞c?（Cl-）＞c?（Ag+）＞c?（I-）
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中
| c(Cl-) c(I-) |
参考答案：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol?L-1×5 mL=5.0×10-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，离子浓度顺序为：c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-），故A错误，故B正确；
C．因为Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀，故C错误；
D．混合溶液中c(Cl-)c(I-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=1.25×10-51.23×10-8≈1.03×103，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单