时间:2017-11-11 02:14:40
1、选择题 下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（?）
A．过量的铁丝在氯气中点燃
B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中
D．过量的铁与稀硝酸反应
参考答案：D
本题解析：铁和氯气反应生成物总是氯化铁；在酸性条件下，NO3－能把Fe2＋氧化生成Fe3＋；C中如果氧化铁过量，则会生成铁离子；D中铁是过量的，所以生成物是硝酸亚铁，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是学生熟练掌握铁的化学性质，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
2、实验题 （6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。
参考答案：（6分）（1，1，1，1，1，1）
假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
⑴溶液显蓝色?
⑵2或3?
⑶有红色固体析出
⑷红褐色沉淀?红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe
)。
Ⅱ.SCN－的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是：__________________________。
参考答案：（8分）(1)①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2Fe＋6Cl－＋16H＋
②SCN－被Cl2氧化 （方程式2分，其余每空1分）
本题解析：（1）由于生成的氢氧化亚铁极易被空气氧化生成氢氧化铁，所以实验现象是首先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。有关反应的方程式是FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
（2）①在反应铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，而氯气只能得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2Fe＋6Cl－＋16H＋。
②根据SCN－的电子式可知，S和N元素的化合价分别是－2价和－3价，易被氯气氧化，因此红色也可以褪去。
本题难度：一般
4、选择题 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
A．2∶1∶4
B．1∶2∶4
C．1∶2∶1
D．1∶1∶4
参考答案：D
本题解析：根据强者优先规则，氧化性强的要先与铁粉反应。
反应顺序为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+4H2O，此反应消耗1molFe，故有4molHNO3反应，同时生成1molFe(NO3)3。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，此反应消耗1molFe，故有2molFe(NO3)3反应，但上一步生成了1molFe(NO3)3，故稀溶液中的Fe(NO3)3为1mol。
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，该反应消耗1molFe，故有1molCu(NO3)2反应。
同一溶液体系中，各物质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，故稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为1∶1∶4
故选D
本题难度：一般
5、计算题 （6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？
参考答案：0.16mol
本题解析：溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
本题难度：一般