时间:2017-11-11 02:00:04
1、实验题 硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H2S可溶于水?约1∶2?，其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水? b．盐酸
c．NaCl溶液? d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
| ? | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
参考答案：(1)①H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4②蓝色石蕊试纸变红
③H2S＋2Fe3＋=S↓＋2H＋＋2Fe2＋?④d
(2)①酸性(或酸性较强)②C
(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可)
本题解析：(1)根据装置图，实验流程为
FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑
H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4
H2S
H＋＋HS－，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
2Fe3＋＋H2S=S↓＋2H＋＋2Fe2＋
D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。
(2)①SO32—和S2－需在酸性条件下才能发生反应生成S。
②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
SO2＋H2O?H2SO3
H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氢硫酸的pH值，C项正确。
(3)H2S＋2Ag=Ag2S＋H2，应设计实验验证是否有H2生成。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
(1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是?
①由上表判断NaHSO3溶液显?性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
参考答案：（6分）(1) ?SO2＋2OH－= SO32－＋H2O ?
（2）酸? HSO3-存在：HSO3-
SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度? ab
本题解析：（1）氢氧化钠是强碱，SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式是SO2＋2OH－= SO32－＋H2O。
（2）①在NaHSO3-液中存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根据表中的数据可知，在SO32－和HSO3－的物质的量是1︰1的条件下，溶液是显酸性的，这说明HSO3－的电离程度大于SO32－和HSO3－的水解程度，因此溶液是显酸性的，所以NaHSO3溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，所以如果溶液显中性，则c(H＋) = c(OH－)，c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)，a正确，c不正确；由于不论是水解还是电离，其程度都是很弱的，所以b也是正确的，答案选ab。
点评：在判断离子浓度大小时，应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。
本题难度：一般
3、填空题 兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 ? B．石棉网? C．漏斗? D ．烧杯
E．玻璃棒?F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________
参考答案：(1)Fe2＋和SO42— 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO2，防止污染空气 (4)BF (5)方案① SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 (6)B中溶液蓝色变淡甚至消失
本题解析：(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋
(2)实验室制SO2：
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)
?CuSO4＋SO2↑＋2H2O；HNO3能氧化SO2，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中混有O2。
(3)SO2有毒，须用碱液吸收。
(4)蒸发用到的仪器为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；过滤用到的仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验能证明有SO2存在的是(? )
①能使澄清石灰水变浑浊?②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红?③能使品红溶液褪色?④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸?⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明
B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明
D．都不能证明
参考答案：B
本题解析：只有⑤可以，其他现象不是唯一的，如满足①的还有CO2，满足②的如HCl、HBr、HI等，满足③的如Cl2,满足④的如CO2。
本题难度：简单
5、填空题 （17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 ?（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为?。
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 
?2NH3(g)? △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度?b．加入催化剂? c．增加H2的浓度
d．增加来源:91考试网 91eXAm.orgN2的浓度?e．分离出NH3 ?（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a ??0.01（填大于、等于或小于）。
参考答案：（17分）
（1）H2SO4、H2SO3（2分）；? SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）
（2）0.05mol?（3分）?
（3）c e?（2分）
（4）Cu(OH)2 （1分）?Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（3分）（5）中（1分），大于（2分）。
本题解析：略
本题难度：一般