时间:2017-11-11 02:00:04
1、选择题 已知某元素的最高正化合价为+ 6价，由此得出的结论正确的是
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅥA族
B．该元素可能是氧元素
C．该元素可能是硒（Se）元素
D．该元素原子最外层一定是6个电子
参考答案：C
本题解析：最高正价为+6价的元素除了ⅥA族(除氧外)，还可能是ⅥB族元素如：铬(Cr)等，其最外层只有一个电子。故A、B、D的说法都是错误的。
本题难度：一般
2、实验题 （18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一
]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是?__________
_______________________?___。（2）装置甲中反应的化学方程式是___________?___。（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
 ? | ? |
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。请回答：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________?___。（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________?_____?____。参考答案：共18分（1）装置乙不应有瓶塞? (2分)（2）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O? (2分)（或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）? (2分)（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；? (2分)
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质? (2分)（5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－）? (3分)（6）催化剂（或加快反应速率）? (2分)
（7）3.4%? (3分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是(? )
A．钙
B．铜
C．铁
D．铝
参考答案：B
本题解析：增加的质量就是硫的质量，即单质硫是1.6g，得到电子是
。根据电子的得失守恒可知0.1mol金属就失去0.1mol电子，即金属的化合价是＋1价，所以是金属铜，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为（?）
A．24mL
B．30mL
C．20mL
D．18mL
参考答案：D
本题解析：H2S燃烧的化学方程式：
2H2S+O2（不足）
2S↓+2H2O?①
当O2过量时，继续发生化学反应
S+O2 
?SO2?②
合并得
2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O③
则当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时，只按①式进行。
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时，只按③式进行。
当2∶3<V（H2S）∶V（O2）<2∶1时，可按①式和②式进行（如按①式和③式进行）。
解法一：2H2S+O2 
?2S↓+2H2O①
2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O②
从①式考虑：2H2S?～? O2?～? 2S
24mL? 30mL
可知余O2为：30mL-12mL=18mL
余O2会继续与S反应生成SO2，由此可确定生成SO2的体积：
O2?～? SO2
18mL? 18mL
答案为D。
从②式考虑：2H2S?～? 3O2?～? 2SO2
20mL? 30mL? 20mL
余H2S的体积：24mL-20mL=4mL
因2H2S+SO2?2H2O+3S↓
4mLH2S将消耗2mLSO2，剩余SO2为20mL-2mL=18mL。
解法二：H2S在O2中燃烧，按H2S与O2的体积比（或物质的量之比）不同，可发生不同的反应。
当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时：只发生2H2S+O2
?2S↓+2H2O
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时：只发生2H2S+3O2
?2SO2+2H2O
现V（H2S）∶V（O2）=24∶30=4∶5,介于2∶1～2∶3之间，所以两个反应均发生。
设不完全燃烧H2S的体积为x，完全燃烧H2S的体积为y，则
?解得?
由化学方程式知：生成SO2的体积等于完全燃烧的H2S的体积，即为18mL。
解法三：本题H2S与O2的体积之比为2∶1>V（H2S）∶V（O2）>2∶3,说明两种燃烧方式均存在，可根据题给H2S与O2的体积（或物质的量）之比写出总的反应方程式：
xH2S+yO2 ?xH2O+
SO2+
S
将x=24mL、y=30mL代入,
=18mL。
本题难度：简单
5、计算题 含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？
参考答案：设需这种硫铁矿的质量为x。
FeS2
2H2SO4
x? 2×98
x×65%(1-1.8%)×99%? 2t×98%
x=189.9t
本题解析：通过本题的计算进一步掌握物质纯度，转化率、产率的计算关系式，并在多步反应中找出量的相当式进行简捷的计算。
题中65%为硫铁矿的纯度，有1.8%的硫损失也即是1.8%的FeS2损失，二氧化硫的利用率（转化率）也即是FeS2的利用率。设需这种硫铁矿的质量为x。
解法一： FeS22H2SO4
2×98
x×65%(1-1.8%)×99%? 2t×98%? x=189.9t
解法二：SH2SO4
32? 98
64/120x×65%×(1-1.8%)×99%?2t×98%? x=189.9t
确定关系式的关键是根据硫元素守恒。要注意运用某一种化合物中元素的损失率=该化合物的损失率。另外，耗损和利用率、产率和纯度的关系要处理正确。关系式多用于工业生产中的计算题。
本题难度：一般