1、选择题 制取普通玻璃的主要原料是
①Na2SiO3?②CaCO3?③CaSiO3?④SiO2?⑤Na2CO3?⑥CaO
A．①③④
B．②④⑥
C．②④⑤
D．③④⑤
时间:2017-11-11 01:58:55
1、选择题 制取普通玻璃的主要原料是
①Na2SiO3?②CaCO3?③CaSiO3?④SiO2?⑤Na2CO3?⑥CaO
A．①③④
B．②④⑥
C．②④⑤
D．③④⑤
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(C? )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
参考答案：C
本题解析：可燃冰的主要成分是甲烷，不是由水生成的，所以选项C是错误的，水不可能生成汽油，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列不属于硅酸盐工业产品的是
[? ]
A.水泥
B.玻璃
C.陶瓷
D.化肥
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/iwnua5os223.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)? △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)? △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生水解的离子方程式为?。
（2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为?；
反应II的热化学方程式为?。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有?（填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的?极，阴极的电极反应式为?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/jf11qkg2nsn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（共12分）每空2分（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2分）
（2）TiO2＋2Cl2＋2C600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1facibi1mjx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)? △H＝－512 kJ·mol－1（2分，状态不写0分）
（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）
（4）正（2分）? TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）
本题解析：（1）TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，说明水解程度很大，所以TiO2＋发生水解的离子方程式为TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋。
（2）根据元素的组成可知，可燃性无色气体应该是CO，所以该反应的化学方程式是TiO2＋2Cl2＋2C?TiCl4＋2CO。根据盖斯定律可知，（①－②）×2即得到2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)，所以该反应的反应热△H＝（－641kJ/mol＋385 kJ/mol）×2＝－512 kJ/mol。
（3）根据转 化图可知，最后氯化镁电解又生成镁和氯气，二者可以循环使用。
（4）根据装置图可知，氧离子向b电极移动，所以与b相连的电极是阳极，因此b是电源的正极。电解池中阴极是得到电子的，所以阴极电极反应式是TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－。
点评：本题难度不是很大，考查的知识点较多、综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识（化学方程式、电极反应式的书写、盖斯定律以及电源正负极的判断等）进行分析问题、解决问题的能力。重点考查学生对化学知识的熟练掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、填空题 钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/3ddu0nqlfci.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）铁在元素周期表中位于??周期???族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：???（选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是???。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
| 反应序号 | 化学反应 | 反应热 |
| ① | Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) | △H1= -26.7kJ·mol-1 |
| ② | 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) | △H2= -50.8kJ·mol-1 |
| ③ | Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) | △H3= -36.5kJ·mol-1 |
| ④ | FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)? | △H4 |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/kwqgbm1vwaz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般