1、选择题 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C． ">
时间:2017-11-11 01:58:55
1、选择题 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．N2→NO→NO2→HNO3
2、选择题 粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A．H2O
B．Zn
C．KI
D．KCl
3、选择题 生产普通玻璃时，可能发生主要的化学反应是
[? ]
A.高温时Na2+SiO2＝Na2SiO3
B.高温时Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑
C.高温时CaCO3+SiO2＝CaSiO3+CO2↑
D.高温时Na2CO3+6SiO2+CaCO3＝Na2O+CaO+6SiO2+2CO2↑
4、实验题 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/30q0wryhkv2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/cgt3gtgjqg5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
图1酸度对铟浸出率的影响?图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为?。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/swz43t0sswn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气?。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式?
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
5、实验题 （12分）氯化铁是常见的水处600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/l0qyqwhjpue.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/xhzxxtvjgfw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：?。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | c=? |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |