时间:2017-11-11 01:56:54
1、选择题 在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A．①②
B．③
④
C．①③
D．②④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是(? )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－
H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7
D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
参考答案：B
本题解析：A对于HPO42-,水解大于电离。水解是溶液显碱性：H2O+HPO42-OH-+H2PO4-,加水时对溶液起到了稀释作用。最终使溶液中的Na+、HPO42－、OH-、PO43－的浓度均减小，但H+浓度增大。错误。B根据物料守恒可得：C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O).根据质子守恒可得：C(H+)=C(NH3·H2O)+C(OH-).将两式相加可得c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)正确。C．常温下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分别为3，说明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。则BOH是强碱。将两溶液等体积混和后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐。盐水解是溶液显碱性，所以所得溶液的pH≥7。错误。D根据物料守恒可得c(NH4＋)+c(NH3?H2O)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)。错误。
本题难度：一般
3、选择题 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(? )
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
参考答案：B
本题解析：由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，A和C都不正确；B正确，符合电荷守恒定律；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，答案选B。
点评：在判断溶液中离子浓度时，需要注意几个关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
4、选择题 0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)
D．c(CN-)>c(HCN)
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c (CN-)＋c(OH-)。由于c(CN-)<c(Na+),则>c(OH-)>c(H+)，即溶液显碱性，说明盐的水解程度，大于酸的电离程度，因此c(CN-)＜c(HCN)，A正确，D不正确；B不正确，应该是c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L；由于c(HCN)+c(CN-)＝2 c(Na+)，所以2c(OH-)＝2c(H+)＋c(HCN)－c(CN-)，C不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的要求高，不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
5、选择题 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得
到的固体产物是?
A．AlCl3·6H2O
B．AlCl3
C．Al(OH)3
D．Al2O3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单