A．含18个中子的氯原子的核素符号：
1、选择题 下列化学用语表示正确的是
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时间:2017-11-11 01:56:29
1、选择题 下列化学用语表示正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/kukt13mi0vi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．CO(NH2)2的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/p2g1tszqfiw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以A不正确。B不正确，应该是NaHCO3=Na++HCO3—。C不正确，应该是CH3CH2CH2OH。以正确的答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 （10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，____ _____。
（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。
②湿式氧化法的流程如下图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/b2m4zmg0cou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是： 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1snd5wljyui.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）
（3）① 10 （2分） ② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO +10NaOH＝2Na2FeO4 +3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）
（4）放电时间长 （1分） 工作电压稳定（1分）
本题解析：（1）高铁酸钾中的铁是+6价，处于高价态，易得电子，具有强氧性。
（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝的作用。
（3）①2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，6molNa2O2中12mol的负一价氧，2mol的有变成0价，还有10mol变成-2价，而铁是+2价变为+6价，所以每生成2mol Na2FeO4时转移电子10mol；
②Fe（NO3）3被NaClO氧化成Na2FeO4，反应的化学方程式为2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；
（4）高铁电池由图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定等优点，故答案为：放电时间长；工作电压稳定。
考点：考查高铁酸钾的性质、应用以及准备的有关判断与计算
本题难度：困难
3、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/enf0sc0jkt2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
B．中子数为20的钾原子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4rvp54pnvcw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．次氯酸的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/hwomlxstbmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/gjla0ub1ood.png\" style=\"vertical-align:middle;\">分子的比例模型：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/mythydp2l3a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：A不正确，应该是CH2=CH2；B不正确，应该是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/uk1y1ht5lxc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；C不正确，应该是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yp40mipyokk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
参考答案：B
本题解析：A、O元素的化合价为-2，Al的化合价为+3价，所以氮氧化铝中N的化合价是-1价，错误；B、N元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，正确；C、5.7gAlON的物质的量是0.1mol，每生成0.1molAlON同时生成0.05molCO,但CO的体积因为未指明条件而不能确定，错误；D、反应中的还原产物是AlON，氧化产物是CO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2，错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的分析，元素化合价的判断，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
本题难度：一般
5、简答题 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、E______．
（2）写出下列化学方程式
a．由D生成F：______；
b．F与CO2反应：______；
c．D与水反应：______．
参考答案：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧 ，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则
（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；
（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，
F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
本题解析：
本题难度：一般