时间:2017-11-11 01:56:29
1、简答题 把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应．计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）．
参考答案：5.4gAl的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，
令消耗氢氧化钠的物质的量为xmol，生成氢气的物质的量为ymol，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑
2mol 2mol3mol
0.2mol xmolymol
所以，x=0.2mol，y=0.2mol×3mol2mol=0.3mol
标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol，标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为
A．2mol/L
B．1.8mol/L
C．2.4 mol/L
D．3.6 mol/L
参考答案：A
本题解析：n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。
考点：考查守恒方法在化学反应方程式的计算中的应用的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列表述正确的是（?）
A．中子数为10的氧原子：
B．Na2S的电子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
参考答案：D
本题解析：A项，应表示为
；B项，Na2S的电子式应为
；C项，聚氯乙烯的结构简式为
；D正确。
本题难度：一般
5、选择题 根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
参考答案：D
本题解析：氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系，A不正确；二氧化硅形成的晶体是原子晶体，而CO2形成的晶体是分子晶体，所以二氧化硅的熔沸点高于CO2的，B不正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则如果A2 + 2D—＝2A— + D2，则氧化性A2＞D2，C不正确；若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数一定是R的小于M的，在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径R2—＞M+，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，试题针对性强，贴近高考。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：一般