时间:2017-11-11 01:40:57
1、推断题 A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有__________?。
（4）基态D原子的核外电子排布式为_________，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。 
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：__________________。
参考答案：（1）C＜O＜N?
（2）sp2?
（3）CO或N2（其他合理答案也得分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]?3d104s1）；1:5 （5）
（或
）
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是
A.硫的原子半径比氯的小
B.高氯酸的酸性比硫酸的强
C.与H2化合时，Cl2与S容易
D.H2S比HCl易分解
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA | 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ | ||||||
参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）微粒电子层越多半径越大，所以Cl-＞Na+、Al3+，电子排布一样，核电荷数越多半径越小，则Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，氢氧化铝是两性氧化物，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3；
（3）O、Na、Si元素形成的硅酸钠时既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，化学式为：Na2SiO3 ，故答案为：Na2SiO3 ；
（4）由C与O组成质量比为3：8的化合物是二氧化碳，其结构式是C=O=C，属于直线型的分子晶体，金属镁在二氧化碳中燃烧的反应为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：C=O=C；直线型；分子；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（5）Al单质与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）
A．非金属性强弱：C＞Si＞P
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
参考答案：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以C＞Si，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以Si＜P，故A错误；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞O，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正确；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以Na＞Li，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以Mg＜Na，故C错误；
D、元素单质氧化性氟气＞氯气＞单质碘，则离子的还原性顺序：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲?+?乙?=?丁?+?己，甲?+?丙?=?戊?+?己；?0.1?mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
[? ]
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1?mol甲与足量的乙完全反应共转移了1?mol电子
D．1.0?L?0.1?mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1?mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单