时间:2017-11-11 01:40:57
1、推断题 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q ____W（填“强于”或“弱于”）。
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。
参考答案：（1）弱于
（2）S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O。
（3） NaNO2
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是
A.Be
B.C
C.Ar
D.Ne
参考答案：D
本题解析：考查原子核外电子的运动规律。A、B的L层不满足8个电子，C中的M层不满足18电子，所以正确的答案是D。
本题难度：简单
3、选择题 下列递变规律对碱金属和卤素都能适用的是
A.从上到下，单质熔沸点逐渐升高
B.从上到下，单质硬度逐渐增大
C.从上到下，单质密度逐渐增大
D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
参考答案：C
本题解析：因晶体结构和作用力的不同，熔沸点：碱金属降低、卤素升高．硬度：碱金属降低、卤素升高．密度：均增大，碱金属没有氧化物对应水化物．
本题难度：一般
4、填空题 下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________（填序号）。
A．A? B．B? C．C? D．D
（3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______________。
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______________族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第______________纵行。
④所含元素超过18种的周期是第______、______周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的________族。
参考答案：（1）“略”
（2）B
（3）①188O；②Ⅷ；③17；④6；7
（4）IVA
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 下表是元素周期表的一部分．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA 1 ① | 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ | |||||
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）元素⑩为Cl，为-1价，其氢化物的化学式为HCl；非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故H2S的还原性更强，
故答案为：HCl，弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则该元素的元素符号是N，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故氮气的电子式为
，
故答案为：N；；
（3）俗称为“矾”的一类化合物，是某些含有结晶水的金属硫酸盐，都含有H、O、S元素，
故答案为：H、O、S；
（4）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；Li．
本题解析：
本题难度：一般